Question

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合价	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

 （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为

离子键

，用电子式表示该化合物的形成过程

．

Answer 1

分析：①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比P大，故⑧为Al，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．

解答：解：①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比P大，故⑧为Al，
（1）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（2）非金属性N＞P，故NH₃较稳定；Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，
故答案为：NH₃；HClO₄；
（3）元素O、Na能形成两种化合物，其中较稳定的化合物为过氧化钠，过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）元素Mg与元素Cl所形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示该化合物的形成过程为，
故答案为：离子键；．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、钠与铝化合物的性质、常用化学用语等，难度不大，熟悉原子半径、化合价的变化并规律推断元素解答本题的关键，元素⑧推断是学生解答的易错点．