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将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：
H2O+CO 
CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡 所需时间 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。
(2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为
、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。
①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；
②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。
查看习题详情和答案>>| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
（2）该反应的正反应为
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=
常数K（900℃）
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
（2）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=______；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）______（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有______（填序号）．
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
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（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
|
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
|
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
|
2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
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（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。 查看习题详情和答案>>