题目内容
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为
（2）该反应的正反应为
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=
常数K（900℃）
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．（2）该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=
2.67
2.67
；估计900℃时该反应的平衡常数K（900℃）
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
使用了催化剂或增大了压强
使用了催化剂或增大了压强
．（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有
③④
③④
（填序号）．①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
分析：（1）根据方程式可知v（H2）=v（CO2），根据v=
计算；
（2）第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
（3）首先计算出平衡时各物质的浓度，根据K=
计算，结合温度对平衡移动的影响判断；
（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样；
（5）结合反应的方程式的特点，到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
| △c |
| △t |
（2）第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
（3）首先计算出平衡时各物质的浓度，根据K=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样；
（5）结合反应的方程式的特点，到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
解答：解：（1）根据方程式可知v（H2）=v（CO2），则v（H2）=v（CO2）=
=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16mol/（L?min）；
（2）实验1中CO的转化率为
×100%=40%，实验2中CO的转化率为
×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放；
（3）H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l 0.8mol/l
平衡 0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l
根据K=
计算可得该反应在650℃时平衡常数数值为K=
=
=2.67，
该反应的正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：2.67；＜；
（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，
故答案为：使用了催化剂或增大了压强；
（5）①由于反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态都存在容器内压强不改变，不能作为判断达到平衡的依据，故①错误；
②由于气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，不能作为判断达到平衡的依据，故②错误；
③容器内H2O的质量不再改变，说明达到平衡状态，故③正确；
④v正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论是否达到平衡状态，反应热都不变，不能作为达到平衡状态的依据，因为反应热只与反应物的起始状态和终态有关，故⑤错误．
故答案为：③④．
| ||
| 5min |
（2）实验1中CO的转化率为
| 1.6mol |
| 4mol |
| 0.4mol |
| 2mol |
故答案为：放；
（3）H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l 0.8mol/l
平衡 0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l
根据K=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| 0.8×0.8 |
| 0.2×1.2 |
| 8 |
| 3 |
该反应的正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：2.67；＜；
（4）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，
故答案为：使用了催化剂或增大了压强；
（5）①由于反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态都存在容器内压强不改变，不能作为判断达到平衡的依据，故①错误；
②由于气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，不能作为判断达到平衡的依据，故②错误；
③容器内H2O的质量不再改变，说明达到平衡状态，故③正确；
④v正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论是否达到平衡状态，反应热都不变，不能作为达到平衡状态的依据，因为反应热只与反应物的起始状态和终态有关，故⑤错误．
故答案为：③④．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①电源的负极为
②阳极室中发生的反应为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
| a |
| b |
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正