25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g^-1、143kJ?g^-1、56kJ?g^-1、23kJ?g^-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

加热

CH₃OH（g）+H₂O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常数的表达式为：．温度为T₂时的平衡常数温度为T₁时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．
（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列说法不正确的是（填序号）．
A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．