Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

• A．CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ?mol^-1
• B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1
• C．CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1
• D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答．

解答：解：A．在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而甲醇燃烧生成CO₂和液态水反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物，该热化学方程式是2mol甲醇燃烧放出的热量，故B错误；
C．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，故C正确；
D．反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，该热化学方程式表示本身书写错误，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．