(1)实验室用装置A制备SO2气体.写出A中发生反应的化学方程式: .某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后.漏斗中液体没流下.你想原因可能是: ——青夏教育精英家教网——

摘要：(1)实验室用装置A制备SO2气体.写出A中发生反应的化学方程式: .某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后.漏斗中液体没流下.你想原因可能是: (2)实验室用装置E制备Cl2气体.写出E中发生反应的离子方程式: .指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质: .(3)①反应开始后一段时间后.观察到B.D两个试管中的品红溶液出现的现象是: :I．都褪色 II．都不褪色 Ⅲ．B褪色.D不褪色 Ⅳ．B不褪色.D褪色②停止通气后.再给B.D两个试管加热.两个试管中的现象分别为B: .D: .(4)第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性.二者混合后的漂白性会更强.他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中.结果褪色效果并不像想象的那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果.他们设计了如下实验装置:

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

Ｄ

D

B

B

D

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

B

D

C

D

C

D

17．（1）Fe及Fe后两纵行涂黑（1分）

（2）∶Li?+?H → Li^＋［H∶］（2分）

（3）①硫在SF中显+6价不可再升，O不可将负一价氟氧化。（2分）

正八面体（1分）

¨

¨

¨

¨

¨

¨

¨

¨

②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2 SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

（2分）

（4）A、D、F（3分）

¨

¨

¨

¨

18．（1）H∶O∶O∶H 1∶2（每空1分）

（2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

（3）HO HO＋H HO H＋O（只写第一步算对）（2分）

（4）12（1分） NaH＋HO＝NaOH＋H↑ 2H＋O＝2HO（2分）

（5）Na＞C＞O＞H（2分）

19．（1）AgCl （1分）

（2）A：KCO C：AgNO D：BaCl（每空1分）

（3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

（4）铂丝（或铁丝、镍丝等）、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃（2分）

20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO （2分）

高温

（2）SiO＋3C SiC＋2CO（2分） +14 （1分）（1分）

（3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

△

21．（1）HSO＋NaSO NaSO＋SO↑＋HO （2分）；

分液漏斗盖子未打开（1分）

△

（2）MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO （2分）；

酸性，还原性（1分）

（3）①Ⅰ（1分） ②B：由无色变为红色（1分） D：无明显现象（1分）

（4）①品红未褪色（1分）

②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl （2分）

22．（1）1 5 8 1 5 4 （2分）

（2）0.007 （2分）

（3）19.6 （2分）

（4）40.0% （3分）

实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，反应为：CH₃─CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O
若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有少量CO₂、SO₂、H₂O（气体）．请回答下列问题：
I、怎样除去乙烯中的CO₂和SO₂？

II、写出乙烯通入溴水中反应的化学方程式

该反应的反应类型为

III、试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂和SO₂、H₂O（g），
（1）按气流的方向，各装置的连接顺序是：

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是

，B瓶的作用是

，C瓶的作用是

．
（3）装置②中所加的试剂名称是

，它可以验证的气体是

，
（4）装置③中所盛溶液的名称是

，它可以用来验证的气体是

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实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO₂、CO₂等酸性气体．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/（g?cm^-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸点/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔点/℃	-130	9	-116	-7.25

反应装置如图（略去加热等装置）：

回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因

．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是

．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是

．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是

（写出一个即可）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去（填字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是

．
（7）反应时装置D的烧杯中应装

（填“a”或“b”），不装另一种的原因是

．
a．冷水 b．冰水．查看习题详情和答案>>

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₂=CH₂↑+H₂O

其中浓硫酸的作用是

催化剂、脱水剂

催化剂、脱水剂

圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止

（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明SO₂气体存在的现象是

Ⅰ中品红褪色

Ⅰ中品红褪色

；
（4）使用装置II的目的是

；
（5）使用装置III的目的是

检验SO₂是否已经被完全吸收

检验SO₂是否已经被完全吸收

；
（6）确定含有乙烯的现象是

Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色

Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色

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在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水
I______；Ⅱ______；Ⅲ______；IV______；
（2）能说明SO₂气体存在的现象是______；
（3）使用装置Ⅱ的目的是______；
（4）确定含有乙烯的现象是______；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应______；反应类型______；
（6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是______，简述你的理由：______．

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

．
（6）装置F的作用是

吸收未反应的氯气

吸收未反应的氯气

，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO₃溶液，判断改用NaHSO₃溶液是否可行

（填“是”或“否”）．如果答“否”，用离子方程式解释原因

HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

（答“是”则不用解释）．

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