下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．(1)制备氯气选用的药品为:漂白粉固体和浓盐酸.相关的化学反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl,同时装置B亦是安全瓶.监测实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

黄

色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

．
（6）装置F的作用是

吸收未反应的氯气

，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO₃溶液，判断改用NaHSO₃溶液是否可行

否

（填“是”或“否”）．如果答“否”，用离子方程式解释原因

HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

（答“是”则不用解释）．

分析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溶液显示黄色．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
（6）F中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气，避免污染环境；若改用NaHSO₃，会发生反应HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，生成二氧化硫气体．

解答：解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应的反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，
故答案是：黄；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）装置F的作用是吸收未反应的氯气；若改用NaHSO₃，会发生反应HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O 生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行，
故答案为：吸收未反应的氯气；否；HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，注意基础知识的掌握，本题难度中等．

练习册系列答案

相关题目

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________。
（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。

（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签

B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8

（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为。

②B装置中仪器a的名称是。

③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不

断上升时，说明，此时应停止实验。

④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。

（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

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