摘要：②S+O2(g)==SO2(g)△H2＝-296．83kJ?mol-1③S△H3下列说法正确的是:
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有还原性
还原性
性．（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为离子键、共价键
离子键、共价键
．（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符号）；四种离子半径由大到小为S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填离子符号）．（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．（6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
负
负
极，电极反应式为4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是正
正
极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（ ）