Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

A．△H₃=+0.33 kJ?mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

Answer 1

分析：A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=△H₁-△H₂；
B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；
C、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；
D、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答．

解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A错误；
B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．