Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

A．△H₃=+0.33 kJ?mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）?S（正交，s）△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

Answer 1

分析：由盖斯定律可知，将①-②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=（△H₁）-（△H₂）=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ?mol^-1，以此解答该题．

解答：解：将①-②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=（△H₁）-（△H₂）=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ?mol^-1，
A．由以上分析可知△H₃=-0.33 kJ?mol^-1，故A错误；
B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；
D．由C可知D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系．