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现有一含杂质的固体氯化钡(BaCl2)样品(杂质不溶于水)，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10 g滤液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的溶液．试计算：(计算结果精确到0.1％)
(1)生成白色沉淀多少克？
(2)10 g滤液中溶质的质量分数．
(3)样品中氯化钡的质量分数．
现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl2）样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g溶液。试计算（计算结果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10g溶液中溶质的质量分数？
（3）样品中氯化钡的质量分数。
查看习题详情和答案>>（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10克滤液中溶质的质量分数；
（3）样品中氯化钡的质量分数．
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是
（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式）
（3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式）
（4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式）
某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应：
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
| 盐溶液 | NaCI | Na2CO3 | BaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于 | 等于7 |
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述氢氧化钠固体样品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。 | ▲ | 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=11 | 说明久置固体中，还一定含有 ▲ |
上述步骤①
中，滴加过量BaCl2溶液的目的是 ▲ 。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 ▲
是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数。(写出计算过程，假定试剂中无其它杂质)。