Question

（2007?兰州）现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl₂）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克的溶液，试计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10克滤液中溶质的质量分数；
（3）样品中氯化钡的质量分数．

Answer 1

分析：依据质量守恒可以求出沉淀的质量，利用沉淀的质量结合方程式即可求出氯化钡的质量，进而可得滤液的溶质质量分数，利用溶液的均一性特点对过滤后溶液中氯化钡的质量进行计算即可得氯化钡的质量，进而可得样品中氯化钡的质量分数．

解答：解：（1）依据质量守恒定律可得白色沉淀的质量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）设10克滤液中氯化钡的质量为x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287     
 x            2.87g     
 

208

x

=

287

2.87g

=

261

z

x=2.08g??
则10g滤液的溶质质量分数为

2.08g

10g

×100%=20.8%
（3）设12.5克样品中氯化钡的质量为y．

2.08g

10g

=

y

y+39.6g

y=10.4 g        
样品中氯化钡的质量分数为

10.4g

12.5g

×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克滤液中溶质的质量分数20.8%；
（3）样品中氯化钡的质量分数为83.2%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对题目中所涉及的反应情况的理解以及溶液特性的掌握．