摘要：14．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下: (1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 . (2)步骤②加入过量的铁粉.除能与废液中FeCl3反应外.还可发生的化学反应方程式为 . (3)步骤③加入稀盐酸.充分搅拌.当观察到 时.说明滤渣只剩铜. (4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3.实现循环使用.根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 .
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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断与铜反应生成的两种物质是
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3发生反应的化学方程式为
（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是
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（1）由步骤①可判断与铜反应生成的两种物质是
FeCl2
FeCl2
和CuCl2
CuCl2
．（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3发生反应的化学方程式为
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
，该反应属于化合
化合
反应．（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是
分子在不断地运动
分子在不断地运动
；往滤渣中加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到滤渣中不再有气泡产生
滤渣中不再有气泡产生
现象时，说明滤渣只剩铜．
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
