题目内容
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ．
【答案】分析：（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
（4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．
解答：解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式；
（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；
（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应．
故答案为：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（3）不再有气泡产生；
（4）Cl2．
点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
（4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．
解答：解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式；
（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；
（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应．
故答案为：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（3）不再有气泡产生；
（4）Cl2．
点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．
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