题目内容
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断与铜反应生成的两种物质是
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3发生反应的化学方程式为
（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是
（1）由步骤①可判断与铜反应生成的两种物质是
FeCl2
FeCl2
和CuCl2
CuCl2
．（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3发生反应的化学方程式为
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
，该反应属于化合
化合
反应．（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是
分子在不断地运动
分子在不断地运动
；往滤渣中加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到滤渣中不再有气泡产生
滤渣中不再有气泡产生
现象时，说明滤渣只剩铜．分析：（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）根据加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3，可以写出该反应的化学方程式；
（3）运用分子的观点解释；
（2）根据加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3，可以写出该反应的化学方程式；
（3）运用分子的观点解释；
解答：解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
（2）加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3，故可以写出该反应的化学方程式为
Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ；它符合“多变一”的特点，故为化合反应；
（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是 分子在不断地运动；往滤渣中加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 滤渣中不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜，因为铜不与稀盐酸反应．
答案为：（1）FeCl2；CuCl2；（2）Fe+2FeCl3 =3FeCl2；化合；
（3）分子在不断地运动； 滤渣中不再有气泡产生
（2）加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可与FeCl3，故可以写出该反应的化学方程式为
Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ；它符合“多变一”的特点，故为化合反应；
（3）步骤③使用的稀盐酸，是用1体积浓盐酸与5体积的水配制的，在取用浓盐酸时会闻到刺激性气味，用微粒观点解释是 分子在不断地运动；往滤渣中加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 滤渣中不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜，因为铜不与稀盐酸反应．
答案为：（1）FeCl2；CuCl2；（2）Fe+2FeCl3 =3FeCl2；化合；
（3）分子在不断地运动； 滤渣中不再有气泡产生
点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．
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