16．① 2-3 min .因该反应是放热反应.此时温度高. ② 4-5 min .因为此时H+ 浓度小. (2)A.B,C.因为此时有HNO3存在.会有氮的氧化物产生,D.因为置换出Cu.形——青夏教育精英家教网——

摘要：16．① 2-3 min .因该反应是放热反应.此时温度高. ② 4-5 min .因为此时H+ 浓度小. (2)A.B,C.因为此时有HNO3存在.会有氮的氧化物产生,D.因为置换出Cu.形成Cu—Al原电池反应.使反应更快.

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反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ_１；反应Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为Ｋ_２．在不同温度时的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

(1)推导反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(G)＋H_zO(g)的平衡常数K与K_１、K_２的的关系式：________．

(2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(g)＋H_２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为

因该反应是放热反应，此时温度高

因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为

，原因是：

此时H⁺浓度小

此时H⁺浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是

（填相应字母）；做法不可行的理由是：

加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快

加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

该反应为放热反应，此时温度最高

该反应为放热反应，此时温度最高

②反应速率最小的时间段为

此时氢离子浓度最小

此时氢离子浓度最小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是

（填相应字母）；做法不可行的理由是

构成原电池，加快反应速率

构成原电池，加快反应速率

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

因该反应是放热反应，此时温度高

因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为

因为此时H⁺浓度小

因为此时H⁺浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是

（填相应字母）；做法不可行的理由是

将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快

将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快

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（2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：

850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是

反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

（3）反应在4min～5min之间，平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度

850℃（填大于、小于或等于）．

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