题目内容
反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为Ｋ２．在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
(1)推导反应COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常数K与K１、K２的的关系式：________．
(2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：
①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．
②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．
③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．
解析：
|
(1)K＝K1/Kz (2)0.62 1.29 吸热 (3)①0.0130mol/(L·min) ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了氢气的浓度 |
）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度( T ) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为 。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。
已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。
(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。
(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。
设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
|
温度(T) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1．47 |
2．38 |
|
1173 |
2．15 |
1．67 |
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
FeO(s)+CO(g)
△H1= a kJ·mol-1
为混合物中CO含量，T为温度）。