Question

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

2～3min

．原因是

因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为

4～5min

，原因是

因为此时H⁺浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是

A、C

（填相应字母）；做法不可行的理由是

将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快

．

Answer 1

分析：（1）①温度越高，反应速率越快；
②离子浓度越小，反应速率越慢；
（2）增大固体接触面积，反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小．

解答：解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B、将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；
C、事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确．
故选AC，将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快．

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，难度不大，但是得分不容易．