53．向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-.(×)——青夏教育精英家教网——

摘要：53．向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-.(×)

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下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是（　　）

选项	操作或现象	实验目的或结论
A	将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色．	证明氯气与水反应的产物有漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色．	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去．	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	证明浓硫酸具有酸性和脱水性

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下述实验能到达预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向紫色石蕊试液中通入SO₂	检验SO₂的漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂	比较氯气与溴的氧化性强弱
C	向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈血红色	检验溶液中是否有Fe²⁺
D	向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂	检验SO₂的还原性

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH^-移向阴极

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L^-1NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

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