题目内容
下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是（ ）
| 选项 | 操作或现象 | 实验目的或结论 |
| A | 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色． | 证明氯气与水反应的产物有漂白性 |
| B | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅 绿色变成黄色． |
氧化性：Br2＞Fe3+ |
| C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去． | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 | 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 |
分析：A．氯水中含有氯气和次氯酸；
B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性．
B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性．
解答：解：A．氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故A错误；
B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色，不能证明，可故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应中浓硫酸不表现酸性，故D错误．
故选C．
B．铁离子和溴单质的溶液都呈浅黄色，不能证明，可故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应中浓硫酸不表现酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯气的性质、氧化性比较、水解平衡以及浓硫酸的性质等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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