Question

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）         操作 现象 结论 A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有无色气泡 碱性：NaHCO3＞CH3COONa B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性：Br2＞Fe3+ D 向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L-1 KI溶液． 出现黄色沉淀 溶解度：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大；
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI．

解答：解：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa，故A正确；
B．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成，只能说明氧化性：Cl₂＞Br₂，故C错误；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为B，注意比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性．