19．一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3.已知它们的起始浓度N2是,H2 是.10min后测得N2的浓度是.则在这10min内NH3的平均反应速率是 A． B． C． ——青夏教育精英家教网——

摘要：19．一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3.已知它们的起始浓度N2是,H2 是.10min后测得N2的浓度是.则在这10min内NH3的平均反应速率是 A． B． C． D．

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一定条件下N₂和H₂在密闭容器中反应生成NH₃．已知它们的起始浓度分别是：N₂1.8mol?L^-1；H₂5.4mol?L^-1，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

A、0.1mol?L^-1?min^-1

B、0.2mol?L^-1?min^-1

C、0.3mol?L^-1?min^-1

D、0.6mol?L^-1?min^-1

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在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成amol NH₃，若在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃．若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

．
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时

（填序号）．
A．N₂的转化率越高 B．NH₃的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：a

b（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）填写下表：

状态条件	起始时物质的物质的量（mol）				平衡时NH₃的物质的量（mol）
状态条件	编号	X（N₂）	Y（H₂）	Z（NH₃）	平衡时NH₃的物质的量（mol）
恒压	①	1	3	0	a
	②		2.25		a
	③			2	3a

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在密闭容器中通入体积比为1：3的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，达到平衡时N₂的转化率为50%，则反应前与平衡时容器中分子数之比为（　　）

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在密闭容器中，通入A mol H₂和B mol N₂在一定条件下达到平衡，容器中还剩余C mol N₂。

(1)生成NH₃的物质的量为______________。

(2)平衡时H₂的转化率为______________。

(3)若把容器体积减小一半，则正反应速率变__________________；逆反应速率变_________________；N₂转化率变_________________。

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在密闭容器中，充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，若以v（H₂）、v（N₂）分别表示消耗速率，v（NH₃）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：

（1）v（H₂）_______v（NH₃）。

（2）v（H₂）_______3v（N₂）。

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