题目内容
一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3．已知它们的起始浓度分别是：N21.8mol?L-1；H25.4mol?L-1，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A、0.1mol?L-1?min-1 | B、0.2mol?L-1?min-1 | C、0.3mol?L-1?min-1 | D、0.6mol?L-1?min-1 |
分析：结合v=
计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算氨气的反应速率，以此来解答．
| △c |
| △t |
解答：解：10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，v（N2）=
=0.1mol?L-1?min-1，
由N2+3H2
2NH3及反应速率之比等于化学计量数之比，
则v（NH3）=0.1mol?L-1?min-1×2=0.2mol?L-1?min-1，
故选B．
| 1mol/L |
| 10min |
由N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
则v（NH3）=0.1mol?L-1?min-1×2=0.2mol?L-1?min-1，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握计算公式及反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 
2 NH3的说法不正确的是( )
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
2 NH3的说法不正确的是(
)
2 NH3的说法不正确的是( )
2 NH3的说法不正确的是( )