题目内容
在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v（H2）、v（N2）分别表示消耗速率，v（NH3）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：（1）v（H2）_______
v（NH3）。
（2）v（H2）_______3v（N2）。
解析：（1）反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，v（H2）＞v（NH3）。
（2）v（H2）、v（N2）均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v（H2）∶v（N2）=3∶1。
答案：（1）＞ （2）=
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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
C(g)
△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
C（g）达到平衡时，C的体积分数为20%,试回答：