Question

室温时，pH=3的HA溶液V₁mL，与pH=11的KOH溶液V₂mL混合，则下列说法正确的是（　　）

A、若V₁=V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D、若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1

Answer 1

分析：室温时，pH=3的酸中氢离子浓度=0.001mol/L，pH=11的KOH中KOH的浓度为0.001mol/L，
A．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断溶液酸碱性；
B．如果混合溶液呈酸性，如果酸是强酸，则酸的体积大于碱，如果是弱酸，酸的体积可能大于碱也可能等于碱；
C．如果混合溶液呈酸性，如果酸是强酸，则酸的体积大于碱，如果是弱酸，酸的体积可能大于碱也可能等于碱；
D．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答：解：A．如果二者体积相等，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；
B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V₁一定大于V₂，如果酸是弱酸，V₁可能大于V₂，可能等于V₂，故B错误；
C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V₁一定大于V₂，如果酸是弱酸，V₁可能大于V₂，可能等于V₂，故C错误；
D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，所以c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生发散思维及考虑问题的周全性能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据酸的相对强弱来分析解答，难度中等．