Question

下列叙述正确的是（　　）

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄＜c（NH₄Cl）

B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L

C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、铵根离子水解，而c（NH₄⁺）相同的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液浓度最大，、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解，溶质浓度小于（NH₄）₂SO₄溶液的浓度；
B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析计算；
C、依据酸碱反应的定量关系计算反应后溶液中剩余氢离子浓度，得到溶液pH；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断．

解答：解：A、铵根离子水解，而c（NH₄⁺）相同的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液浓度最大，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解，溶质浓度小于（NH₄）₂SO₄溶液的浓度，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄＜c（NH₄Cl），故A正确；
B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Y^-），物料守恒c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），得到，c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故B错误；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，反应设体积为1L，H++OH^-=H₂O，剩余氢离子0.1mol，溶液中氢离子浓度=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，的pH=2-lg5＞1，故C错误；
D、NaHCO₃溶液中：电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H，CO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（H，CO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），合并得到：
c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，酸碱反应后溶液的PH计算，题目难度中等．