（2011?扬州三模）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图．

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式．
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是．实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此过程用化学方程式可表示为．温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是．为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为．
A．用冰水混合物     B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因，用离子方程式表示pH＞8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应．

研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是；生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂．电解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
电解池中阴极反应式．

（2012?南京模拟）以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为．

（3）固体NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为．
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是．

（2013?珠海模拟）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO₂和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO₂+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反应的化学方程式为：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓++．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe²⁺的模拟操作方法，请完成下表内容：

实验操作	离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．	2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步骤2：将pH调到 3.7～8.6 3.7～8.6 ，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式．
（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．