摘要：12．如表所示是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. 试回答下列问题: (1)请写出元素N的基态原子电子排布式 . (2)元素B.G形成的单质熔点更高的是 .原因是 . (3)ME2L2常温下为深红色液体.能与CCl4.CS2等互溶.据此可判断ME2L2是 (选填“极性 或“非极性 )分子.根据等电子原理:NO中氮原子的杂化类型是 .1 mol O中含有π键的数目为 . (4)在①苯.②CH3OH.③HCHO.④CS2.⑤CCl4五种有机溶剂中.碳原子采取sp2杂化的分子有 .CS2分子的空间构型是 . (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4.配位数均为6的两种配合物.若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时.无明显现象.若加入AgNO3溶液时.产生淡黄色沉淀.则该配合物的化学式为 . 解析:根据元素周期表.不难判断出A-H.B-Li.C-C.D-N.E-O.F-F.G-Na.H-Mg.I-Al.J-Si.K-S.L-Cl.M-Cr.N-Co.然后根据具体要求解答即可. (1)元素N为钴元素.原子序数为27.根据核外电子排布规则.可得Co的电子排布式:[Ar]3d74s2. (2)Li.Na都是金属晶体.在价电子数相同的情况下.原子半径越小.金属键越强.熔点越高. (3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4.CS2.根据“相似相溶 原理.则CrO2Cl2为非极性分子,NO与CO2为等电子体.结构类似.氮原子为sp杂化,O类似于N2.1 mol O中含有π键的数目为2 mol. (4)采取sp2杂化的分子为平面形.苯.HCHO的分子构型为平面形,CS2类似于CO2.应为直线形. (5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时.无明显现象.说明SO属于内界.加入AgNO3溶液时.产生淡黄色沉淀.说明Br-属于外界.又因Co(NH3)5BrSO4配位数均为6.故NH3分子也属于内界.故其化学式为[Co(NH3)5SO4]Br. 答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li Li和Na的价电子数相同.但锂原子半径小于钠原子半径.所以Li金属键更强.熔点更高 (3)非极性 sp 2 mol(或2×6.02×1023个) [Co(NH3)5SO4]Br

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