题目内容
短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
（1）B位于元素周期表中第 周期第 族，元素B和元素C相比，电负性较小的是 （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属 （填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式： ．
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．
| 元素 | A | B | C | D |
| 有关性质或结构信息 | 能形成+7价的化合物 | 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 | 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 | 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子 |
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为
分析：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7价的化合物，则A为Cl；B基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；C元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用，则C为O元素；通常情况下D元素能形成短周期中最稳定的双原分子分子，则D为N元素，据此解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7价的化合物，则A为Cl；B基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；C元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用，则C为O元素；通常情况下D元素能形成短周期中最稳定的双原分子分子，则D为N元素，
（1）B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O；化合物CO2晶体属于原子晶体，碳的单质中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，故晶体类型为：同一类型或不同类型，
故答案为：二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型；
（2）元素O的含有10个中子的一种核素符号为818O，碳的一种氢化物C2H2分子结构式为H-C≡C-H，分子中σ键与π键的数目之比为3：2，
故答案为：818O；3：2；
（3）N2O5与水反应生成物质X为HNO3，稀硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（4）A的最髙价氧化物Cl2O7为无色液体，9.15gCl2O7的物质的量=
=0.05mol，与水混合，得到稀HClO4溶液，并放出QkJ热量，则1molHClO4反应放出的热量=QkJ×
=20QkJ，故该反应的热化学反应方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-20QKJ?mol-1，
故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-20QKJ?mol-1．
（1）B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O；化合物CO2晶体属于原子晶体，碳的单质中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，故晶体类型为：同一类型或不同类型，
故答案为：二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型；
（2）元素O的含有10个中子的一种核素符号为818O，碳的一种氢化物C2H2分子结构式为H-C≡C-H，分子中σ键与π键的数目之比为3：2，
故答案为：818O；3：2；
（3）N2O5与水反应生成物质X为HNO3，稀硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（4）A的最髙价氧化物Cl2O7为无色液体，9.15gCl2O7的物质的量=
| 9.15g |
| 183g/mol |
| 1mol |
| 0.05mol |
故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-20QKJ?mol-1．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电负性、晶体类型、常用化学用语、化学键、热化学方程式等，难度不大，注意熟练掌握基础知识．
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