题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
请回答下列问题：
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子Y
，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正化合价是+7 |
（1）元素T的原子最外层共有
（2）元素Y与氢元素形成一种离子Y
| H | + 4 |
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
分析：T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．
解答：解：T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
（1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：6；614C；
（2）NH4+中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
故答案为：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸．
（1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：6；614C；
（2）NH4+中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
故答案为：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸．
点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
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