摘要：10．X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题: (1)X.Y的元素符号依次为 . (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 . (3)Q的元素符号是 .它的基态原子的核外电子排布式为 .在形成化合物时它的最高化合价为 . (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 . 解析:本题考查原子的核外电子排布.分子的结构.物质的溶解性.氢键等.(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子.则M层的电子排布图为 .故X为S.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2.故Y为C.(2)Z是地壳内含量最高的元素.则Z为O.SO2.CO2的立体结构分别为V形.直线形.(3)Q的核电荷数为24.为Cr.其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1.其外围电子排布为3d54s1.则最高化合价为+6.(4)元素周期表中F的电负性最强.HF溶液中.HF与HF.H2O与H2O.HF与H2O之间存在氢键. 答案:(1)S.C (2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子.SO2和H2O都是极性分子.根据“相似相溶 原理.SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)F-H-F.F-H-O.O-H-F.O-H-O

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