题目内容
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
（3）Q的元素符号是
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
（1）X、Y的元素符号依次为
S
S
、C
C
；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和直线形
直线形
，（3）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它属于第四
四
周期，它的价电子层电子排布式为3d54s1
3d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为+6
+6
；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
H-F…H
H-F…H
．分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
（1）由以上分析可知，X为S，Y为 C，故答案为：S；C；
（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，
故答案为：V形；直线形；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；
（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，
故答案为：H-F…H．
（1）由以上分析可知，X为S，Y为 C，故答案为：S；C；
（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，
故答案为：V形；直线形；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；
（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，
故答案为：H-F…H．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，明确元素的种类为解答该题的关键，本题还要注意把握分析空间构型的判断．
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已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：