摘要：10．纯铜在工业上主要用来制造导线.电器元件等.铜能形成+1和+2价的化合物.回答下列问题: (1)写出基态Cu+的核外电子排布式: ,C.N.O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是: . (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图.该氧化物的化学式为 . (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀.在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液.继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀.该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2+结合,NH3分子中N原子的杂化方式是 ,与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 . (4)CuO的熔点比CuCl的熔点 . (5)CuO在高温下易转化为Cu2O.其原因是 . 解析:(1)铜等过渡金属原子失电子时.先失最外层电子.故基态Cu+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,C.N.O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N.O.C.(2)从晶胞示意图分析.含A.B两种原子的数目之比为 1∶1.故该铜的氧化物的化学式为CuO.(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合,NH3分子中N原子的杂化方式是sp3,与NH3分子互为等电子体的微粒有H3O+等.(4)氧元素的电负性比氯元素的大.与铜形成的化学键中离子键强度较大.故CuO的熔点比CuCl的熔点高.(5)CuO高温易转化为Cu2O的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态.较稳定. 答案:(1)1s22s22p63s23p63d10 N.O.C 配位 sp3 H3O+ Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态.较稳定

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