Question

（2010?南京二模）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

[Ar]3d¹⁰

；
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为

Cu

；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过

配位

键与中心离子Cu²⁺结合，NH₃分子中N 原子的杂化方式是

sp³

．与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是

PH₃或H₃O⁺等

．
（4）CuO的熔点比CuCl的熔点

高

．（填“高”或“低”）

Answer 1

分析：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d¹⁰4s¹；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×

1

8

+6×

1

2

=4个；
（3）NH₃中N原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，形成配位键；NH₃分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH₃分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．

解答：解：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d¹⁰4s¹，则基态Cu⁺的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，
故答案为：[Ar]3d¹⁰；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×

1

8

+6×

1

2

=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；
（3）NH₃中N原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，二者形成配位键；NH₃分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp³，与NH₃分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH₃或H₃O⁺等，故答案为：配位；sp³；PH₃或H₃O⁺等；
（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半径O^2-＜Cl^-，则CuO的熔点比CuCl的熔点高，故答案为：高．

点评：本题考查较综合，涉及电子排布、晶胞计算、杂化方式、等电子体、离子晶体熔点比较等，侧重原子结构与性质的考查，题目难度中等．