摘要：6．根据如表所示几种物质的熔点和沸点数据.判断下列有关说法中.错误的是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 -68 57 单质B 2 300 2 500 注:AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定. A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 解析:选D 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同.因而表现出不同的性质.原子晶体具有高的熔.沸点.硬度大.不能导电,而离子晶体也具有较高的熔.沸点.较大的硬度.在溶液中或熔融状态下能导电,分子晶体熔.沸点低.硬度小.不导电.熔化时无化学键断裂.据这些性质可确定晶体类型.根据上述性质特点及表中数据进行分析.NaCl的熔.沸点均比MgCl2高.所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强.故D错误.

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