Question

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(    )

A.SiCl₄是分子晶体                       B.单质B是原子晶体

C.AlCl₃加热能升华                       D.MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	710	190	-68	2 300
沸点/℃	1 465	1 418	182.7	57	2 500

注：AlCl₃熔点在2.5×10⁵ Pa条件下测定。

Answer 1

解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大，不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl₂高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl₂强，故D不正确。

答案：D