题目内容
根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）
| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 180℃ | -70℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 177.8℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 |
| C、单质R是原子晶体 |
| D、AlCl3为离子晶体 |
分析：A、根据SiCl4的物理性质分析；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；
C、根据单质R的熔沸点分析；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断．
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；
C、根据单质R的熔沸点分析；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断．
解答：解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B正确；
C、单质R的熔沸点很高，所以单质R是原子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故D错误；
故选D．
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B正确；
C、单质R的熔沸点很高，所以单质R是原子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．
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已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________。
已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：
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