摘要：B.[实验化学] 3.5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体.可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下: 甲醇.乙醚和3.5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度 / g·cm-3 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 3.5-二甲氧基苯酚 33-36 易溶于甲醇.乙醚.微溶于水 (1)反应结束后.先分离出甲醇.再加入乙醚进行萃取. ①分离出甲醇的操作是的 . ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净.分液时有机层在分液漏斗的 填层. (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液.饱和食盐水.少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ,用饱和食盐水洗涤的目的是 . (3)洗涤完成后.通过以下操作分离.提纯产物.正确的操作顺序是 . a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥 (4)固液分离常采用减压过滤.为了防止倒吸.减压过滤完成后应先 .再 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1156131[举报]
（2013?江苏二模）图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色 液体 |
无色 液体 |
深红棕色 液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
a、b、c
a、b、c
（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O
| ||
2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O
．
| ||
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是
增加获得溴乙烷的质量
增加获得溴乙烷的质量
．（4）加热的目的是
加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
．（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列
C
C
（选填序号）溶液来洗涤产品．A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
④步骤4中滴定终点的现象为
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
除去有机质
除去有机质
．（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
．（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
d
d
．a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
．③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
．④步骤4中滴定终点的现象为
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
．⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
| 15cV×10-3 | a |
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O
．（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为
（3）滤渣2 的成分是
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
查看习题详情和答案>>
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
．（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
．（3）滤渣2 的成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
| ||
MgSO4+C
| ||
MgSO4+3C
| ||
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是
CO
CO
（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是
d
d
（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
| ||
3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
．
| ||
（2013?江苏）B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的
②萃取用到的分液漏斗使用前需
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
查看习题详情和答案>>
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度（20℃）/g?cm-3 | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
| 3，5-二甲氧基苯酚 | / | 33～36 | / | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
蒸馏
蒸馏
．②萃取用到的分液漏斗使用前需
检漏
检漏
并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上
上
填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是
除去HCl
除去HCl
；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失
除去少量NaHCO3且减少产物损失
．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是
dcab
dcab
（填字母）．a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
，再关闭抽气泵
关闭抽气泵
．