题目内容
（2013?江苏二模）图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色 液体 |
无色 液体 |
深红棕色 液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
a、b、c
a、b、c
（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O
| ||
2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O
．
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（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是
增加获得溴乙烷的质量
增加获得溴乙烷的质量
．（4）加热的目的是
加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
．（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列
C
C
（选填序号）溶液来洗涤产品．A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．分析：（1）加入水可以降低浓硫酸浓度，减少副反应的发生；减少溴的挥发；减少溴化氢的挥发等；
（2）溴化氢与浓硫酸加热时发生反应生成二氧化硫、溴单质和水；
（3）通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；
（4）加热时加快反应速率蒸出溴乙烷；
（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；
（6）洗涤需要在分液装置中进行，依据分液需要的仪器分析判断；
（2）溴化氢与浓硫酸加热时发生反应生成二氧化硫、溴单质和水；
（3）通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；
（4）加热时加快反应速率蒸出溴乙烷；
（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；
（6）洗涤需要在分液装置中进行，依据分液需要的仪器分析判断；
解答：解：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；
故答案为：a、b、c；
（2）溴化氢与浓硫酸加热时发生反应生成二氧化硫、溴单质和水，反应的化学方程式为：2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O；
故答案为：2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O；
（3）导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；
故答案为：增加获得溴乙烷的质量；
（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；
故答案为：加快反应速率，蒸馏出溴乙烷；
（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；
C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
D．碳酸氢钠溶液成碱性，和溴单质和溴乙烷反应，故D错误；
故选C；
（6）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；
故答案为：分液漏斗、烧杯；
故答案为：a、b、c；
（2）溴化氢与浓硫酸加热时发生反应生成二氧化硫、溴单质和水，反应的化学方程式为：2HBr+H2SO4（浓）
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故答案为：2HBr+H2SO4（浓）
| ||
（3）导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；
故答案为：增加获得溴乙烷的质量；
（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；
故答案为：加快反应速率，蒸馏出溴乙烷；
（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；
C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
D．碳酸氢钠溶液成碱性，和溴单质和溴乙烷反应，故D错误；
故选C；
（6）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；
故答案为：分液漏斗、烧杯；
点评：本题考查了物质制备的反应原理和过程分析，物质性质的应用和装置的特征应用是解题关键，题目难度中等．
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