13.下列离子方程式书写正确的是

A.Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂ 　　CaCO₃↓+2HC1O

　　 B.Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O

C.金属钠投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^- 　　　3C1^-+C1O^-+H₂O

12.下列说法不正确的是

①鉴别NO₂和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2- ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②④　　 　B.①②③ 　　C.①③④　　 　D.①②③④

11.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙的盐溶液反应　 　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙　

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气　

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A.全部可以　　　 B.仅②不可以　　 C.仅②⑤不可以　　 D.③④可以

10.下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是 　 A.Al(NaOH溶液、盐酸)　　　 B.(NH₄)₂S(NaOH溶液、盐酸) C.H₂O(Na₂O₂、F₂)　　　　　 　D.NaHCO₃(AlCl₃溶液、盐酸)

9.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C.标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A　

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

8.有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　　 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

7.根据下列实验事实，得出的结论正确的是

　　 A.气体　　　　　　　 品红溶液褪色　　　 结论：原气体一定是SO₂

　　 B.气体A　　　　 气体B　　　　　　　　　 白色沉淀　 结论：原气体一定是CO

　　 C.某溶液　　　　 冒白雾　　　　　　　　　　 白烟　 结论：原溶液一定是浓盐酸

　　 D.某溶液　　　　　　　 血红色　　　　　 结论：原溶液中一定含有Fe³⁺

6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对

值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不

正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.原子半径：R>Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.R和Q可形成离子化合物RQ

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂　　　　　　　　　　　 D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

5.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅　　　　 B.硫　　　　 C.铜　　　　　 D.铁

4.当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

A．铁和盐酸　　 B．钠和氧气　　 C．铝和硫酸　　 D．铜和硝酸