7.N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N_A

B.100 mL 2.0 mol·L^－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.标准状况下，22.4 L CO₂与22.4 L H₂O所含原子数均为3 N_A

D.体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N_A

6.下列说法中没有错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.¹⁴C¹⁶O和¹²C¹⁸O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

B.¹H₂和²H₂互为同位素，它们的质子数相等

C.¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们是同素异形体

D.NH₄⁺和H₃O⁺两个离子的电子数、质子数和中子数均相等

26．铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

25．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

(1)全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^－1。其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：　

①_________________(写出离子方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

(2)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

　　 右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________；

工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

物质是____________________。

24．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为　　　　　　　　 ， F的电子式为　 　　　　　

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________。

(4)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)

23．用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

(1)p中盛装试剂的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式　　　　 。①处包有的某固体物质可能是　　　　　　　 。

a．MnO₂　　 b．KMnO₄　　 c．KCl　　 d．Cu

(3)在实验过程中，在③处能观察到　　　　　　　　　　 　　　。

(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

21．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视　　　　　 　　D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

20．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)　　　　　　　　　　　　　

19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　　　　 B．8.51g　　　　 C．8.26g　　　　 D．7.04g