9.右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是　 　　　　　　　　　

　 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

　 ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z 　 　　　

　 ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

　 ④W的原子序数比Z大9

　 A.只有③　 　　B.①②　　 　C.①②③　 　　D.①②③④

8.某样品中含有和三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解．再加入过量的溶液，得到11克沉淀．对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A.肯定只有　　 　　　　　　　　　　B.肯定有，可能还含有　

　 　C.肯定没有，可能有　　 D.肯定没有和

7.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是　 　　

　　 A.溶液中通入过量：　 　　　 　　　

　　 B.在空气中被氧化：　 　　　　　　

　　 C.溶液中投入过量Na： 　　　　　

　　 D.溶液中通入少量：　 　　　

6.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是　　 　　　　　　　　　　

　 ①　 ②　 ③

　 ④　　 　　⑤　 ⑥　　　　　　　　　　　　　　

　 A.①②⑤　 　　　　　　B.②③　　 　　　　C.②③④⑥　　　　 D.①②③④⑥

5.铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱货，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚，某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案

　 ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

　 ②铁、铜和氯气反应分别生成和

　③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成和； 　 　　　

　 ④铜片置于溶液中铜片逐渐溶解　

　 ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。

　 ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。　 　　　

　　 以上设计合理的有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A.两种方案　 　　　　　B.三种方案　　　 　　C.四种方案　　　　　 D.五种方案

4.下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；其中不正确的是

A.①③④⑥　 　　　　　B.①②④⑤　 　　　　　　C.②③⑤⑥　 　　　　　D.②⑤

3.下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干Si-Si键能

　　 　B.是非极性分子，因为分子的空间构直线型

C.二氧化硅晶体中不存在简单的分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

　 　　D.比稳定：因为分子之间有氢键，分子之间无氢键　 　　　

2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的

相关判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；

　　 　②单质在反应中都只能作氧化剂；　 　　　

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

　 　A只有①正确　 　　　B.只有①③正确　 　　C.只有③正确　 　D.①②③④均不正确

1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.氧华还原反应；元素化合价是否变化

　　 B.碱性氧化物：是否是金属氧化物

　　 C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电

　　 D.同素异形体：是否由同一种原子构成

21．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

　 (1)写出制备NF₃的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33°C)低得多的主要原因是　　　　　　 。

　 (3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是　　　 ，配位数为　　　　　　　 。

　 (5)根据下列五种元素的第一至第上电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

　　　　 ①在周期表中，最可能处于同一族的是　　　 和　　　　 。

②T元素最可能是　　　 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素，位于　　 族。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为　　　　　　 ，其中心原子的杂化方式为　　　　　　 。