摘要：下列叙述中.结论和对应的解释均不正确的是 A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C-C键能大干Si-Si键能 B.是非极性分子.因为分子的空间构直线型 C.二氧化硅晶体中不存在简单的分子.因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D.比稳定:因为分子之间有氢键.分子之间无氢键
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下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(原因)均不正确的是
A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能
B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′，因为键角还有可能为60°
查看习题详情和答案>>下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
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下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
- A.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
- B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
- C.NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
- D.p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠