12．(12分)探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

(1)推测实验④中现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 。

(3) 写出②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 写出④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(15分)( 1 )血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl₃应急止血，其原因是　　　　　 ，其主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

( 2 )在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO₄^2－、I₂、H⁺、SO₃^2－、I^－、H₂O。已知，反应中I₂只发生如下过程I₂→I^－，请回答。①该反应中的还原剂是　　　　　 (填分子或离子符号)

②写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为　　　　　　 (填序号)

A．淀粉溶液　　　 B．酚酞溶液　 C．甲基橙

10．(15分)A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

( 1 )写出 A与FeCl₃溶液反应的离子化学方程式_____________________________。

( 2 )写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

(3 ) D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

( 4 )写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

( 5) K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

9．(18分)(1)如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解

CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②a、b两极比较，　　 极重，写出a极上发生的反应

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。

① 左、右储罐中的电解质分别为；左：　　　　　 ；右：　　　　　　 。

②写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。

阳极：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。　　　　　　　　　　　　　　 。

8．38.4 g Cu跟适量的HNO₃作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4 L(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(　　 )。

　　 A．1 mol　　 B．2.2 mol　　 C．1.6 mol　　 D．2.4 mol

7．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是(　　 )

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=－57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺= Fe³⁺+2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：　

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－+4NH₄⁺+2 H₂O

6．(NH₄)₂SO₄在强热下分解生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　 )。

A．1: 3　　 B．2 : 3　　 C．1 : 1　　 D．4 : 3

5．已知： C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁= -110.35 kJ／mol

　　 CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂= -282.57 kJ／mol

　　 则：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=(　　 )。

　　 A．+172.22 kJ／mol　　 B．-172.22 kJ／mol

　　 C．+392.92 kJ／mol　　 D．-392.92 kJ／mol

4．已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是(　　 )。

　　 A．(NH₄)₂SO₄　　 　B．NH₄HCO₃ 　　C．NH₄NO₃　　 D．NH₄C1

3．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所

示，其中正确的是　　 ( 　　)

A．Z一定是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．由Z单质形成的晶体属于原子晶体