30． 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I 从废液中提纯并结晶出。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90^。C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)　　　 I中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(3)　　　 IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是　　　　　

(4)　　　 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe₂O₃的质量是　　　　　　 kg(摩尔质量/g·：)

29．　 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液　 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是　　　　 ，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

28．有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

(1)实验时，导管接口的顺序是　　　　　　　　　　 。

(2)装置①内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。

(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

27． KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄•2H₂O　 )溶液标定其浓度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、　 H₂C₂O₄ → CO₂ 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

(1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄ 与H₂C₂O₄反应的离子方程式是　　　　　　　　 ；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作： 　　　　　　；

(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO₄溶液使用的仪器是　　　　　　　 ；

(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②KMnO₄溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 　mol·L^－1；

(5)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将　　　　　　　　　 -------(填“偏高”或“偏低”)

26．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　

①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

④在量筒中稀释浓硫酸

⑤金属钠保存在CCl₄中

⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸

25．对下列仪器回答问题：

①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗⑧玻璃棒

(1)使用时必须检查是否漏水的有　　　　　(填序号)

(2)　某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是　 　　　　　　　　　(填序号)

24.若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2LN₂和NO的混合气体所含的原子数为N_A

B．1 mol C₈H₁₈分子中，共价键总数为25N_A　　　　

C．在1mol/L碳酸钠溶液中CO₃^2- 、HCO₃^-、离子总数为N_A　

D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N_A

非选择题

23.下列离子方程式书写正确的是(　 )

　 　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-

B．向NaAlO₂溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

　 　C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　 　D．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

22．20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm³_，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：　　　 (　　 )

A.3mol/L　　　　　　 B.4mol/L　　　　　　 C.1mol/L　　　　　　　　 D.无法计算

21. 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－