摘要：已知25℃.101kPa时.乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为: 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯.据此.下列说法不正确的是:( ) A.物质的燃烧热越大.火焰温度越高 B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时.乙炔放热较少 C.25℃.101kPa时.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时.放出的热量小于1411kJ D.乙烷(C2H6)的燃烧热一定小于-1411kJ/mol
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（2009?福州一模）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
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已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨比金刚石稳定 | B、金刚石比石墨稳定 | C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高 | D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多 |
已知25℃和101kPa时
①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（ ）
①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（ ）
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已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）
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已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
．（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
D
D
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．