19．(14分)某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣：为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？

带着疑问，兴趣小组进行了探究实验：

(1)Ⅰ组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，Ⅰ组同学得出结论：__________________________________________________________。

(2)Ⅱ组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想试验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而另一极却明显变浅了。由此Ⅱ组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带______粒子且带的是______________。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的_______作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。

(3)辅导老师根据Ⅱ组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______(填序号)

A．2 mol/L H₂SO₄溶液　 B．2 mol/L NaOH溶液　 C．2 mol/L MgSO₄溶液　 D．硅酸胶体

先产生沉淀的原因可能是__________________________________________________，请写出沉淀溶解的离子方程式______________________________________________。

18．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

17．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

16．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂+2NaOH==2NaNO₃+NO↑+H₂O；　 NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；　

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

A．L　　　 B．L　　　 C．L　　　 D．L

15．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是　　　　　　　　　　　　

14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1︰2︰3　 　　B．1︰6︰9　 　C．1︰3︰3　 　　D．1︰3︰6

13．对于某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺)，分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；

②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列离子不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br^－ 　　　　　　　　　 B．SO₄^2－　　　　　　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　 　　 D．NH₄⁺

12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是

　 A．Fe₂(SO₄)₃　　　 B．ZnSO₄　　　 　C．KNO₃　　　 D．NaCl

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－==AlO₂^－+H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺==BaSO₄↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH==Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al³⁺+3OH^－==Al(OH)₃↓

10．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

　 A．氯化铁溶液和氯化铜溶液　　　　 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液　　　 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液