2.(2010安徽新课改，6) 生活中处处离不开化学，下列说法错误的是(　　 )

A.长期饮用纯净水，不利于身体健康

B.经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害

C.经常食用腌制食品，有利于身体健康

D.经常使用染发剂，不利于身体健康

解析：腌制食品含有较高的亚硝酸盐，具有强烈的致癌性。

答案：C

1.下列行为(或事例)不会导致水体污染的是(　　 )

A.生活污水的任意排放

B.生活垃圾堆放在小河旁或倒入海洋里

C.提倡和推广使用无磷洗涤剂

D.为提高农作物产量，大量使用农药化肥

解析：选项A、B属于生活对水体的污染，选项D为农业生产过程中使用农药对水体的污染，选项C由于洗涤剂中无磷，不会对水体造成污染。

答案：C

9.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应后，可能生成14 g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

思路解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g + 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。

答案：2Mg　 +　 O₂2MgO

2×24　　 32

6 g　　　 8 g

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x

2Mg　 +　 O₂2MgO

48　　　 32

6 g　　　 x

x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g+4 g=10 g

所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

答案：(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

13.6 g÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　　 6.4 g　　　　 y

x=12.5克

y=13.6克

7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+2CO₂

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO₃)80%的石灰石___________克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品_________克。

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO₃ 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO₄的质量为y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　　 128　　　　　 272

6.法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并说明你的理由。

答案:他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。

5.(2010山东邹城中考模拟)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)下表中m的数值应该为多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数＝＝85%

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g

(4)设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100　　　　 56

x×80% 　　280kg

x＝625 kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3 g　 (4)625 kg

4.(2010山东菏泽中考模拟)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

思路解析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度)；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L

(2)设需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

316　　　　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　　　　 4.8 kg

x==47.4 kg

答案：(1)3 356.62　 (2)47.4 kg　 (3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。