摘要：5．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.为确定其是否被氧化及其成分.元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16.下列结论正确的是 ( ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水.加入氯化钡.有白色沉淀生成.证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中.产生气泡.证明原粉末是K2SO3 D．将粉末溶于水.加入氯化钡和过量的盐酸.有白色沉淀和气泡生成.证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 [解析] K元素和S元素的质量比为39∶16.说明粉末中K元素与S元素的物质的量比为2∶1.K2SO3变质不变质不影响二者的物质的量比. [答案] D
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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 （ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表
明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 （ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物