题目内容

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是（   ）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

D

练习册系列答案
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FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：

(1)

打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________，以抑制其水解．

(2)

通常FeCl3溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反应的离子方程式为________，该反应之所以能发生，是因为________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将________(填“变浅”、“加深”、或“不变”)

(3)

实验室久置FeCl3溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用________来洗涤．

(4)

不纯的KNO3溶液常含有杂质Fe3+，可采用________的方法来除去之．

实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

[　　]

A．

根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

B．

将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

C．

将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．

将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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